Разлика между ковалентни, метални и йонни връзки

• 2020

Ковалентната връзка възниква между двата неметала, металната връзка възниква между два метала и йонната връзка възниква между метала и неметала. Ковалентната връзка включва споделяне на електрони, докато металните връзки имат силни привличания, а йонните връзки включват прехвърляне и приемане на електрони от валентната обвивка.

Прилепващото свойство на един атом, за да се подредят по най-стабилен модел, като запълнят най-външните си електрони в орбита. Тази асоциация на атоми образува молекулите, йони или кристали и се нарича химична връзка.

Има две категории химическа връзка на основата на тяхната сила, това са първични или силни връзки и вторични или слаби връзки. Първичните връзки са ковалентни, метални и йонни връзки, докато вторичните връзки са дипол-диполните взаимодействия, водородните връзки и др.

След въвеждането на квантовата механика и електроните, идеята за химичното свързване се излага през 20-ти век. С дискусията за химичното свързване човек може да получи познанията за молекулата. Молекулите са най-малката единица от съединението и предоставят информация относно съединенията.

По пътя на изтъкване на разликата между трите вида облигации ще разгледаме тяхното естество заедно с кратко описание.

Сравнителна диаграма

Определение Ковалентни облигации

Ковалентната връзка се наблюдава в елемент, който лежи вдясно от периодичната таблица, който е неметали. Ковалентните връзки включват споделяне на електроните между атомите. Сдвояването на споделения електрон произвежда нова орбита около ядрата на двата атома, посочени като молекула.

Между двете ядра на атом има силни електростатични привличания и връзката се образува, когато общата енергия, докато свързването е по-ниска от енергията, която е била по-рано като отделни атоми или близки електроотрицателни стойности.

Ковалентните връзки са известни също като молекулни връзки. Азот (N2), водород (H2), вода (H2O), амоняк (NH3), хлор (Cl2), флуор (F2) са някои от примерите за съединенията, които имат ковалентни връзки. Споделянето на електрони позволява на атомите да получат стабилната конфигурация на външната електронна обвивка.

Има два вида ковалентни връзки, полярни и неполярни . Това разделяне се основава на електронегативността, тъй като в случай на неполярни връзки атомите споделят равен брой електрони, тъй като атомите са идентични и имат разликата в електронегативността по-малка от 0, 4.

Например водата с формула като H2O, в това ковалентната връзка е между всяка молекула водород и кислород, където два електрона се споделят между водород и кислород, по един от всеки.

Като водородна молекула, H2 съдържа два водородни атома, които са свързани чрез ковалентната връзка с кислорода. Това са атрактивните сили между атомите, възникващи в най-външната орбита на електроните.

Определение на метални облигации

Видът на химическата връзка, която се образува между металите, металоидите и сплавите. Връзката се образува между положително заредените атоми, където споделянето на електрони се осъществява в структурите на катионите. Те се считат за добри проводници на топлина и електричество.

При този тип валентните електрони непрекъснато се придвижват от един атом към друг, тъй като най-външната обвивка на електрони на всеки метален атом припокрива съседните атоми. Така че можем да кажем, че в метала валентните електрони непрекъснато се движат независимо от едно място на друго през цялото пространство.

Поради наличието на делокализираните или свободни електрони на валентните електрони, Пол Друд измисля името „ море от електрони “ през 1900 г. Различните характеристики на металите са; имат висока точка на топене и кипене, те са ковък и пластичен, добри проводници на електричеството, силни метални връзки и ниска летливост.

Определение на йонни облигации

Йонните връзки се определят като връзките между положителния и отрицателния йон, притежаващи силната електростатична сила на привличане . Йонните връзки се наричат ​​също като електровалентна връзка. Атомът, който печели или губи един или повече електрони, се нарича йон. Атомът, който губи електроните, достига положителния заряд и е известен като положителния йон, докато атомът, който печели електроните, достига отрицателния заряд и се нарича като отрицателен йон.

При този тип свързване положителните йони са привлечени към отрицателните йони, а отрицателните йони са привлечени към положителните йони. Така че можем да кажем, че противоположните йони се привличат един друг и като йони се отблъскват. Така че противоположните йони се привличат взаимно и правят йонната връзка поради наличието на електростатична сила на привличане между йони.

Металите в най-външната орбита имат само няколко електрона, следователно, губейки такива електрони, металът постига конфигурацията на благородния газ и по този начин удовлетворява правилото на октет. Но от друга страна, валентната обвивка на неметалите има само 8 електрона и следователно, приемайки електроните, те достигат благородна газова конфигурация. Общият нетен заряд в йонната връзка трябва да бъде нула . Приемането или даряването на електроните може да бъде повече от 1, за да се удовлетвори октетното правило.

Да вземем преобладаващия пример на натриевия хлорид (NaCl), където най-външната орбита на натрия има един електрон, докато хлорът има седем електрона в най-външната обвивка.

И така, хлорът се нуждае само от един електрон, за да завърши октета си. Когато двата атома (Na и Cl) са поставени близо един до друг, натрият дарява своя електрон за хлор. По този начин чрез загуба на един електрон натрий става положително зареден и чрез приемане на един електрон хлор става отрицателно зареден и става хлориден йон.

Ключови разлики между ковалентни, метални и йонни връзки

По-долу са точките, които се разграничават между трите вида силни или първични връзки:

1. Ковалентните връзки могат да се кажат, когато има силната електростатична сила на привличане между две положително заредени ядра и споделената двойка електрони. Докато металните връзки имат силната електростатична сила на привличане между катиона или атомите и делокализираните електрони в геометричното разположение на двата метала. Когато съществува силната електростатична сила на привличане между катион и анион (два противоположно заредени йона) от елементи, се нарича йонна връзка и се образува между метал и неметал.
2. Ковалентната връзка съществува, тъй като твърди вещества, течности и газове, метални връзки и йонни връзки съществуват само в твърдо състояние.
3. Ковалентните връзки възникват между два неметала, металните връзки са между два метала, докато йонни се наблюдават между неметални и метални.
4. Ковалентните връзки включват споделяне на електрони във валентната обвивка, металните връзки са привличането между делокализираните електрони, присъстващи в решетката на металите, а йонните връзки се означават като прехвърляне и приемане на електрони от валентната обвивка.
5. Проводимостта е ниска в ковалентни и йонни връзки, макар и висока в метални връзки.
6. Ковалентните връзки не са много твърди, макар че изключенията са силиций, диамант и въглерод, дори металните връзки не са твърди, но йонните връзки са твърди, поради кристалната природа.
7. Точките на топене и кипене на ковалентната връзка са ниски за разлика от металните връзки и йонните връзки, които имат по-високи.
8. Металните връзки са ковсти и пластични, докато ковалентните връзки и йонните връзки не са ковчисти и не-пластични.
9. Енергията на връзката е по-висока в ковалентни и йонни връзки от металните връзки.
10. Примери за ковалентни връзки са диамант, въглерод, силициев диоксид, водороден газ, вода, азотен газ и др., Докато сребро, злато, никел, мед, желязо и др. Са примери за метални връзки и NaCl, BeO, LiF и т.н. са примерите за йонните връзки.

прилики

• Всички те имат електростатичната сила на привличане, което прави връзките по-силни.
• Те свързват един атом с друг.
• Свързването между атомите води до получаване на стабилно съединение.
• И трите вида свързване дават различни свойства, след това оригиналните елементи.

заключение

В това съдържание изследвахме различните видове силни връзки и техните различни свойства, по които те се различават една от друга. Макар че имат и определени сходства. Проучването на тези връзки е от съществено значение за идентифицирането им и може да ги използва внимателно и където е необходимо.