Препоръчано, 2022

Избор На Редактора

Разлика между ендотермични и екзотермични реакции

Такава химическа реакция, при която енергията се абсорбира под формата на топлина, е известна като ендотермична реакция, докато такива химични реакции, при които енергията се освобождава или еволюира под формата на топлина, са известни като екзотермична реакция . Така че основната разлика между тези термини се крие под формата на енергия, използвана или освободена по време на всяка химична реакция.

Химичните реакции не се провеждат само в лаборатории, те се случват в ежедневни рутини, в нашето тяло също. Например топенето на кубчета лед или изпаряването на течна вода е ендотермична реакция, от друга страна, ако водата замръзне в кубчета лед, това се нарича екзотермична реакция.

По време на всякакви химични реакции, които съществуват във връзката, която държи молекулите заедно, има много нужда от енергия. Така че, когато реакцията протича между молекули и съединения (реагенти), което води до скъсване на връзки и по този начин освобождава огромна енергия.

От друга страна, новите химически връзки (продукти), които се образуват след реакцията, също изискват енергия и следователно общата енергия се изчислява от броя на прекъснатите и образувани връзки. Този процес в химическата реакция се нарича топлина на реакцията, известна също като енталпия и се обозначава с „ ΔH “. и изразено в kJ / mol .

В това съдържание ще се съсредоточим върху ключовите разлики между двата термина, заедно с няколко примера и с краткото описание на тях.

Сравнителна диаграма

Основа за сравнениеЕндотермични реакцииЕкзотермични реакции
значениеХимичните реакции, включващи използването на енергия в момента на дисоциация за образуване на нова химическа връзка, са известни като ендотермична реакция.Химичните реакции, при които енергията се отделя или развива под формата на топлина, са известни като екзотермична реакция.
ЕнергияЕндотермичният процес изисква енергия под формата на топлина.Екзотермичният процес се развива или отделя под формата на топлина.
Енталпия (ΔH)ΔH е положителен, тъй като топлината се абсорбира.ΔH е отрицателен, тъй като топлината се развива.
Примери1. Преобразуване на лед във водна пара чрез кипене, топене или изпаряване.
2. Разрушаване на газовите молекули.
3. Производство на безводна сол от хидрат.
1. Образуване на лед от вода.
2. Изгаряне на въглища (изгаряне).
3. Реакцията между водата и силната киселина.

Определение за ендотермична реакция

Както подсказва името, „ ендо “ означава „да поглъща“, докато „ термичен “ се отнася до „топлина“. Така че можем да определим ендотермичните реакции като такава химическа реакция, при която енергията се абсорбира по време на превръщането на реагента в продукта. Това се случва поради дисоциацията на връзките между молекулите. По-късно енергията се освобождава, когато се формират новите връзки.

В ендотермичната реакция продуктите съдържат повече енергия от реагентите. При тези реакции топлината се поема от околната среда, поради което температурата на системата, в която протича реакцията, остава по-студена. Дори енталпията (ΔH), която се определя като промяна на топлинната енергия по време на превръщането на реагентите в продуктите, става по-висока в края на реакцията.

Стойността на ΔH или DH или DE е винаги положителна .

Малко често срещани примери за ендотермични реакции са:
1. Фотосинтеза - процесът, при който хлорофилът, присъстващ в зелените растения, превръща водата и въглеродния диоксид в глюкоза и кислород, в присъствието на слънчева светлина, която работи като доставчик на енергия.

2. Когато малкото количество амониев хлорид (NH4Cl) се вземе в епруветка и се разтвори във вода, ние забелязахме, че епруветката става по-студена. При тази реакция топлината се абсорбира от заобикалящата я среда (епруветка).

3. Преобразуване на лед във вода чрез кипене, топене или изпаряване

Определение за екзотермична реакция

Тук „ екзо “ се отнася до „освобождаване или развитие“, а „термично “ се отнася до „топлина“. Следователно екзотермичната реакция може да бъде определена като такава химическа реакция, при която енергията се освобождава или развива . Тези видове реакции са по-топли и понякога се чувстват опасни, ако реакцията е с по-висока скорост.

При екзотермична реакция количеството енергия, освободено по време на образуването на нови връзки (продукт), е по-голямо от общото количество енергия, необходимо при разрушаване на връзките (реагенти). Това е причината за нагряване на системата или реакции. Дори промяната на енталпията става по-ниска в края на реакцията.

Стойността на ΔH или DH или DE винаги е отрицателна .

Малко често срещани примери за ендотермични реакции са:
1. Изгаряне - Изгаряне на въглища, свещ, захар.
2. Когато прахът за пране се разтваря във вода или когато водата се добавя към негасената вар, докато се приготвя бяла вана. При такава реакция се получава производството на достатъчно количество топлина, която загрява водата.
3. Образуване на лед от вода.
4. Дишане, храносмилане на храната.

Ключови разлики между ендотермична и екзотермична реакция

По-долу са съществените точки за разграничаване между ендотермичните и екзотермичните реакции:

  1. Химичните реакции, включващи използването на енергия в момента на дисоциация за образуване на нова химическа връзка, са известни като ендотермична реакция, докато екзотермичните реакции са тези химични реакции, при които енергията се освобождава или еволюира под формата на топлина.
  2. Както беше обсъдено по-рано, в ендотермичния процес има нужда от енергия под формата на топлина, докато при екзотермичния процес енергията се развива или освобождава.
  3. ΔH е положителен, тъй като топлината се абсорбира в ендотермичната реакция, докато при екзотермичната реакция ΔH е отрицателна, тъй като топлината се развива.
  4. Малко често срещани примери за ендотермична реакция са превръщането на леда във водна пара чрез кипене, топене или изпаряване; разрушаване на газовите молекули; производство на безводна сол от хидрат. Докато образуването на лед от вода, изгарянето на въглища (изгаряне), реакцията между вода и силна киселина са примерите за екзотермични реакции.

заключение

От горната статия заключаваме, че има различни видове реакции, които се провеждат, когато молекулите си взаимодействат помежду си. Ендотермичните и екзотермичните реакции са двата типа химични реакции, категоризирани по поведението им по време на химическата реакция, и ние открихме тези думи една срещу друга.

Top