Разлика между киселина и основа

2020

Такива вещества, които даряват своя водороден йон (Н +) (протонен донор) и приемат електрона на друг, се наричат киселина . Те имат рН по-малко от 7, 0 . Но такива вещества, които приемат протона и даряват електрон, се наричат като основа . Те имат рН повече от 7, 0 . Киселините са кисели, докато основите са горчиви.

Киселините и основите са една от най-важните части на химията, но също така играят значителната си роля в друга научна област. Има много дефиниции, които разграничават веществата като киселина и основа, но най-приети са теорията на Арений, Бронстед-Лоури и теорията на Луис за киселина / основа. Заедно киселини и основи реагират и образуват соли.

Киселини и основи има навсякъде, от сапуните, използвани по време на душ, до лимонената киселина или оцета, присъстващи в кухнята. Въпреки че понякога е трудно да се разграничат между тях и така да се проверят, бяха предоставени някои теории, които са разгледани по-долу, заедно с кратко описание.

Сравнителна диаграма

Основа за сравнение	киселини	Основи
Концепция на Арений	Киселината е веществото, когато се разтваря във вода, повишава концентрацията на Н + йони.	Основата е веществото, когато се разтвори във вода, увеличете концентрацията на OH-йони.
Концепция Bronsted-Lowry	Киселините са донорът на протона.	Основите са акцепторът на протона.
Концепция Люис	Такива видове, които приемат двойката електрони (електрофил) и ще имат свободни орбитали, са известни като киселина на Люис.	Такива видове, които даряват двойката електрон (нуклеофил) и ще имат самотна двойка електрони, са известни като основа на Люис.
Химична формула	Такова съединение, чиято химична формула започва с Н, например HCl (солна киселина), H3BO3 (борна киселина), CH2O3 (въглеродна киселина). Въпреки че CH3COOH (оцетна киселина) е изключение.	Такива съединения, чиято химична формула завършва с OH, например KOH (Калиев хидроксид), NaOH (Натриев хидроксид).
pH скала (концентрация на водородни йони в разтвор)	По-малко от 7.	По-голям от 7.
Физически характеристики	Кисела на вкус.	Горчив на вкус.
	Придава усещане за парене.	Без мирис (с изключение на амоняк).
	Киселините обикновено са лепкави.	Основите са хлъзгави.
	Реагира с метали за получаване на водороден газ.	Реагира с мазнини и масла.
Фенолфталеинов индикатор	Остава безцветен.	Придава розов цвят.
Тест за лакмус	Превръща синя лакмусова хартия в червено.	Превръща червената лакмусова хартия в синьо.
сила	Зависи от концентрацията на хидрониеви йони.	Зависи от концентрацията на хидроксидни йони.
Дисоциация при смесване с вода	Киселини се дисоциират, за да се получат свободни водородни йони (Н +) след смесване във вода.	Основите се дисоциират, за да се получат свободни хидроксидни йони (OH-) след смесване във вода.
Примери	Солна киселина (HCl), сярна киселина (H2SO4), азотна киселина (HNO3), въглеродна киселина (H2CO3).	Амониев хидроксид (NH4OH), калциев хидроксид (Ca (OH) 2), натриев хидроксид (NaOH).
употреби	Използва се като консерванти, торове, като консерванти, използва се като газирани напитки, обработка на кожа, почистване на домакинствата, приготвяне на газирани напитки, ароматизатор към храна и др.	Използва се в стомашната медицина (антиацидни), сапуни, почистващи препарати, почистващо средство, дезодорант за подмишници, неопасен алкал за неутрализиране на кисели отпадни води, неутрализиране на почвената киселинност.

Определение на киселина

Думата киселина, получена от латинската дума „киселини“ или „ацере“, което означава „кисела“. Киселината е химичните вещества, които приемат електрони и даряват водородни йони или протони. Повечето киселини, съдържащи водородни атоми, се дисоциират, за да дадат катион и анион във вода.

Киселинността се измерва чрез присъствието на някои водородни йони, толкова по-висока е концентрацията на водородни йони, толкова по-висока е киселинността и по-ниско pH на разтворите. Той се измерва в скала между 1-7 (7 е неутрално) в скала с pH-метър .

Някои киселини са силни, а някои - слаби. Силните киселини са тези, които напълно се дисоциират във вода, например солна киселина, която напълно се разделя на йони при разтваряне във вода. Такива киселини, които частично дисоциират във вода и следователно разтворът съдържа вода, киселина и йони се наричат слаби киселини, например оцетна киселина.

Основно киселините са дефинирани по много начини, но Arrhenius или Bronsted-Lowry acid е приемлива. Въпреки че Люисовата киселина се нарича „Люисова киселина“, тъй като тези дефиниции не включват един и същ набор от молекули.

Концепция на Arrhenius - Тя може да бъде определена като веществото, когато се добавя към вода, увеличава концентрацията на водороден йон (H +) се нарича киселина.

Концепция Bronsted-Lowry - В това отношение се казва, че киселината е донорът на протона. Тази теория определя веществата, без да се разтварят във вода и затова тя се използва широко и се приема.

Люисова киселина - има някои съединения, които не съдържат водороден атом, но се класифицират като киселина като бор трифлуорид, алуминиев трихлорид. Така че такова съединение, което приема електронната двойка да образува ковалентна връзка, се нарича като Люисова киселина.

Свойства на киселините

Корозивен ('изгаря' кожата ви).
Има pH по-малко от 7.
Превръща синя лакмусова хартия в червен цвят.
Реагира с метали за получаване на водороден газ.
Реагира с основи за получаване на сол и вода.
Реагира с карбонати, образувайки въглероден диоксид, вода и сол.
Кисел вкус.
Дисоциирайте водородните йони (Н +), когато се разтварят във вода.

важност

Биологично нуклеиновите киселини като ДНК (дезокси рибонуклеинови киселини) и РНК (рибонуклеинови киселини) съдържат генетична информация, а други са материал за наследственост, който се предава от едно поколение на друго. Дори аминокиселините са от голямо значение, тъй като помагат за производството на протеини. Мастните киселини и техните производни са групите на карбоксилните киселини също играят значителна роля.

Дори солната киселина, която е частта от стомашната киселина, секретирана в стомаха на животните, помага при хидролиза на протеини и полизахариди. Киселините също са полезни, като действат в защитния механизъм, като при мравки, които произвеждат мравчена киселина, докато октопи произвеждат черна киселина, наречена меланин.

Други киселини като млечна киселина, оцет, сярна киселина, лимонена киселина се срещат в природата са известни с различните си и важни приложения.

Определение на Base

Основите даряват електрони и приемат водородни йони или протони. Основите могат да бъдат казани като химично вещество, точно противоположно на това на киселината, тъй като във водата ролята на основата е да намалява концентрацията на хидрониев (H3O +) йон, докато киселината действа при повишаване на концентрацията. Въпреки че се вижда, че някои силни киселини също служат за основи. Основите се измерват между диапазона 7-14 в скалата на pH метър.

Въпреки това, има много объркване между бази и основи. Много бази не се разтварят във вода, но ако база се разтваря във вода, тя се нарича алкална основа . Когато във воден разтвор базата реагира с киселина и разтворът става неутрален, това се нарича реакция на неутрализация .

Например, натриевият хидроксид е основа, както и алкал, тъй като неутрализира киселините при всяка киселинно-алкална реакция; второ, той е разтворим във вода. От друга страна, Медният оксид е основа, но не алкал, тъй като неутрализира киселината във воден разтвор, но не се разтваря във вода.

Силната основа е химическо съединение, което се депротонира или отстранява протона (Н +) от молекула на много слаба киселина в киселинно-алкална реакция. Хидроксидите на алкални метали и алкалоземни метали като натриев хидроксид и калциев хидроксид съответно са примерите за силната основа. Слабата основа е веществото, което не се йонизира напълно във воден разтвор или протонирането им е непълно.

Arrhenius Concept - Веществото, което произвежда хидроксидни йони (OH-) във воден разтвор, се нарича като основа. Например, натриевият хидроксид (NaOH) се дисоциира във вода и дава Na + и OH- йони. Такива вещества като LiOH, Ba (OH) 2, NaOH могат да бъдат наречени като основа на Arrhenius. Но тази теория беше ограничена до веществата, които съдържат хидроксид във формулата си и беше приложима само във водните разтвори. Поради това възникна друга концепция, наречена като теория на Бронстед-Лоури.

Концепция на Бронстед-Лоури - Според тази теория вещество, което може да приема водородни йони (Н +) или протони, е известно като основа.

Основа на Луис - Една от най-широко приетите концепции, след концепцията на Бронстед-Лоури за киселини и основи. Атом, молекула или йон с самотна двойка електрони може да се каже за база на Луис, тъй като тези основи са нуклеофилни. Това означава, че с помощта на самотна двойка те атакуват положителния заряд на молекулата. NH3 е база на Люис. С други думи, можем да кажем, че вещество като OH-йон, което може да дари няколко несвързващи електрони, се казва като основа на Люис или донор на електронна двойка.

Свойства на базата

Корозивен ('изгаря' кожата ви).
Има рН повече от 7.
Превръща червената лакмусова хартия в син цвят.
Сапунено усещане или хлъзгаво на пипане.
Реагира с киселини, за да се получи сол и вода.
Много разтворими основи съдържат хидроксилни йони (OH-).

важност

Основите (Натриев хидроксид) се използват при производството на хартия, сапун и влакна, наречени район. Калциев хидроксид се използва като прах за избелване. Магнезиевият хидроксид, използван като „антиацид“, който се използва по време на лошо храносмилане и за намаляване на ефекта от достъпа до произведен стомах. Основи като Натриев карбонат се използват като сода за измиване и за омекотяване на твърдата вода. Натриевият водород се използва и в препарати от бакпулвери, като сода за хляб, а също и в пожарогасителя.

Амфотерните вещества са тези, които имат характеристиките на киселина и основа; дори те са способни да приемат и дарят протон, като вода.

Ключови разлики между киселина и основа

Следват важните моменти, които отличават киселините от тези на основата:

заключение

Струва си да има кратко разбиране на някои от основните физични и химични принципи, които са пряко или косвено свързани с живота. Киселините и основата са някои от тях. В горното съдържание ги обсъдихме заедно с техните свойства. Обсъждаме и трите важни теории с някои примери. Заключваме, че това са важната част от живота и често ги използваме не само в лабораторията по химия, но и в ежедневната работа.