Разлика между киселина и основа

• 2020

Такива вещества, които даряват своя водороден йон (Н +) (протонен донор) и приемат електрона на друг, се наричат киселина . Те имат рН по-малко от 7, 0 . Но такива вещества, които приемат протона и даряват електрон, се наричат ​​като основа . Те имат рН повече от 7, 0 . Киселините са кисели, докато основите са горчиви.

Киселините и основите са една от най-важните части на химията, но също така играят значителната си роля в друга научна област. Има много дефиниции, които разграничават веществата като киселина и основа, но най-приети са теорията на Арений, Бронстед-Лоури и теорията на Луис за киселина / основа. Заедно киселини и основи реагират и образуват соли.

Киселини и основи има навсякъде, от сапуните, използвани по време на душ, до лимонената киселина или оцета, присъстващи в кухнята. Въпреки че понякога е трудно да се разграничат между тях и така да се проверят, бяха предоставени някои теории, които са разгледани по-долу, заедно с кратко описание.

Сравнителна диаграма

Определение на киселина

Думата киселина, получена от латинската дума „киселини“ или „ацере“, което означава „кисела“. Киселината е химичните вещества, които приемат електрони и даряват водородни йони или протони. Повечето киселини, съдържащи водородни атоми, се дисоциират, за да дадат катион и анион във вода.

Киселинността се измерва чрез присъствието на някои водородни йони, толкова по-висока е концентрацията на водородни йони, толкова по-висока е киселинността и по-ниско pH на разтворите. Той се измерва в скала между 1-7 (7 е неутрално) в скала с pH-метър .

Някои киселини са силни, а някои - слаби. Силните киселини са тези, които напълно се дисоциират във вода, например солна киселина, която напълно се разделя на йони при разтваряне във вода. Такива киселини, които частично дисоциират във вода и следователно разтворът съдържа вода, киселина и йони се наричат слаби киселини, например оцетна киселина.

Основно киселините са дефинирани по много начини, но Arrhenius или Bronsted-Lowry acid е приемлива. Въпреки че Люисовата киселина се нарича „Люисова киселина“, тъй като тези дефиниции не включват един и същ набор от молекули.

Концепция на Arrhenius - Тя може да бъде определена като веществото, когато се добавя към вода, увеличава концентрацията на водороден йон (H +) се нарича киселина.

Концепция Bronsted-Lowry - В това отношение се казва, че киселината е донорът на протона. Тази теория определя веществата, без да се разтварят във вода и затова тя се използва широко и се приема.

Люисова киселина - има някои съединения, които не съдържат водороден атом, но се класифицират като киселина като бор трифлуорид, алуминиев трихлорид. Така че такова съединение, което приема електронната двойка да образува ковалентна връзка, се нарича като Люисова киселина.

Свойства на киселините

• Корозивен ('изгаря' кожата ви).
• Има pH по-малко от 7.
• Превръща синя лакмусова хартия в червен цвят.
• Реагира с метали за получаване на водороден газ.
• Реагира с основи за получаване на сол и вода.
• Реагира с карбонати, образувайки въглероден диоксид, вода и сол.
• Кисел вкус.
• Дисоциирайте водородните йони (Н +), когато се разтварят във вода.

важност

Биологично нуклеиновите киселини като ДНК (дезокси рибонуклеинови киселини) и РНК (рибонуклеинови киселини) съдържат генетична информация, а други са материал за наследственост, който се предава от едно поколение на друго. Дори аминокиселините са от голямо значение, тъй като помагат за производството на протеини. Мастните киселини и техните производни са групите на карбоксилните киселини също играят значителна роля.

Дори солната киселина, която е частта от стомашната киселина, секретирана в стомаха на животните, помага при хидролиза на протеини и полизахариди. Киселините също са полезни, като действат в защитния механизъм, като при мравки, които произвеждат мравчена киселина, докато октопи произвеждат черна киселина, наречена меланин.

Други киселини като млечна киселина, оцет, сярна киселина, лимонена киселина се срещат в природата са известни с различните си и важни приложения.

Определение на Base

Основите даряват електрони и приемат водородни йони или протони. Основите могат да бъдат казани като химично вещество, точно противоположно на това на киселината, тъй като във водата ролята на основата е да намалява концентрацията на хидрониев (H3O +) йон, докато киселината действа при повишаване на концентрацията. Въпреки че се вижда, че някои силни киселини също служат за основи. Основите се измерват между диапазона 7-14 в скалата на pH метър.

Въпреки това, има много объркване между бази и основи. Много бази не се разтварят във вода, но ако база се разтваря във вода, тя се нарича алкална основа . Когато във воден разтвор базата реагира с киселина и разтворът става неутрален, това се нарича реакция на неутрализация .

Например, натриевият хидроксид е основа, както и алкал, тъй като неутрализира киселините при всяка киселинно-алкална реакция; второ, той е разтворим във вода. От друга страна, Медният оксид е основа, но не алкал, тъй като неутрализира киселината във воден разтвор, но не се разтваря във вода.

Силната основа е химическо съединение, което се депротонира или отстранява протона (Н +) от молекула на много слаба киселина в киселинно-алкална реакция. Хидроксидите на алкални метали и алкалоземни метали като натриев хидроксид и калциев хидроксид съответно са примерите за силната основа. Слабата основа е веществото, което не се йонизира напълно във воден разтвор или протонирането им е непълно.

Arrhenius Concept - Веществото, което произвежда хидроксидни йони (OH-) във воден разтвор, се нарича като основа. Например, натриевият хидроксид (NaOH) се дисоциира във вода и дава Na + и OH- йони. Такива вещества като LiOH, Ba (OH) 2, NaOH могат да бъдат наречени като основа на Arrhenius. Но тази теория беше ограничена до веществата, които съдържат хидроксид във формулата си и беше приложима само във водните разтвори. Поради това възникна друга концепция, наречена като теория на Бронстед-Лоури.

Концепция на Бронстед-Лоури - Според тази теория вещество, което може да приема водородни йони (Н +) или протони, е известно като основа.

Основа на Луис - Една от най-широко приетите концепции, след концепцията на Бронстед-Лоури за киселини и основи. Атом, молекула или йон с самотна двойка електрони може да се каже за база на Луис, тъй като тези основи са нуклеофилни. Това означава, че с помощта на самотна двойка те атакуват положителния заряд на молекулата. NH3 е база на Люис. С други думи, можем да кажем, че вещество като OH-йон, което може да дари няколко несвързващи електрони, се казва като основа на Люис или донор на електронна двойка.

Свойства на базата

• Корозивен ('изгаря' кожата ви).
• Има рН повече от 7.
• Превръща червената лакмусова хартия в син цвят.
• Сапунено усещане или хлъзгаво на пипане.
• Реагира с киселини, за да се получи сол и вода.
• Много разтворими основи съдържат хидроксилни йони (OH-).

важност

Основите (Натриев хидроксид) се използват при производството на хартия, сапун и влакна, наречени район. Калциев хидроксид се използва като прах за избелване. Магнезиевият хидроксид, използван като „антиацид“, който се използва по време на лошо храносмилане и за намаляване на ефекта от достъпа до произведен стомах. Основи като Натриев карбонат се използват като сода за измиване и за омекотяване на твърдата вода. Натриевият водород се използва и в препарати от бакпулвери, като сода за хляб, а също и в пожарогасителя.

Амфотерните вещества са тези, които имат характеристиките на киселина и основа; дори те са способни да приемат и дарят протон, като вода.

Ключови разлики между киселина и основа

Следват важните моменти, които отличават киселините от тези на основата:

1. Според концепцията на Arrhenius : Киселината е веществото, когато се разтваря във вода, увеличава концентрацията на H + йони, докато основата е веществото, когато се разтваря във вода, увеличава концентрацията на OH-йони.
2. От друга страна, концепцията на Бронстед-Лоури казва, че киселините са протонният донор, докато основата е протонният акцептор.
3. Теорията на Луис ги обяснява като такива видове, които приемат двойката електрони (електрофил) и ще имат свободни орбитали, известни като киселина на Луис, докато такива видове, които даряват двойката електрон (нуклеофил) и ще имат самотна двойка електрони, са известен като база Люис.
4. Химичната формула на киселината започва с Н, например НС1 (солна киселина), Н3ВО3 (борна киселина), СН2О3 (въглеродна киселина). Макар че
   CH3COOH (оцетна киселина) е изключение, докато такива съединения, чиято химична формула завършва с OH, например KOH (калий
   хидроксид), NaOH (натриев хидроксид) е известен като основа. рН скалата (концентрация на водородни йони в разтвор) е по-малка от седем, докато в основата е по-голяма от 7.
5. Киселините са кисели, придават усещане за парене, обикновено лепкави, реагират с метали, за да се получи водороден газ. Въпреки че основите са противоположни, тъй като са горчиви, като цяло имат мирис (с изключение на амоняк), те са хлъзгави; основите реагират с мазнини и масла.
6. В фенолфталеина индикаторните киселини остават безцветни, а основата дава розов цвят . Въпреки че в лакмусовата хартия тестовите киселини превръщат синята лакмусова хартия в червена, а червената лакмусова хартия в синя.
7. Силата на киселините зависи от концентрацията на хидрониеви йони, докато силата зависи от концентрацията на хидроксидните йони.
8. Киселините се дисоциират, за да се получат свободни водородни йони (H + ), когато се смесват с вода, докато основите се дисоциират, за да дадат свободни хидроксидни йони (OH- ), когато се смесват във вода.
9. Малко примери за киселини са солна киселина (HCl), сярна киселина (H2SO4), азотна киселина (HNO3), въглеродна киселина (H2CO3). Примерите за основи са амониев хидроксид (NH4OH), калциев хидроксид (Ca (OH) 2), натриев хидроксид (NaOH).

заключение

Струва си да има кратко разбиране на някои от основните физични и химични принципи, които са пряко или косвено свързани с живота. Киселините и основата са някои от тях. В горното съдържание ги обсъдихме заедно с техните свойства. Обсъждаме и трите важни теории с някои примери. Заключваме, че това са важната част от живота и често ги използваме не само в лабораторията по химия, но и в ежедневната работа.